[Kimya] Pil Nedir? | Pil ÇeÅŸitleri – Pilin Kapasitesi – Åžarj Edilebilen – Tekrar Kullanılabilen Piller
Hale - 28 Temmuz 2013 Fizik, Kimya ve Biyoloji 0 0 Okunma : 1707
İçerik Hakkında Bilgi
- Bu içerik 06.09.2009 tarihinde Hale tarafından, Fizik - Kimya - Biyoloji Konu Anlatımları bölümünde paylaşılmıştır ve 1046 kez okunmuştur.
Kaynak: Kadim Dostlar ™ Forum
İçerik ve Kategori Araçları
- Kategoriye Abone Ol
- Makalenin Çıktısını Al
- Makaleye Yorum ekle
- Son Güncellenme Tarihi: 16 Haziran 2013, Pazar 08:11
Pil
Elektrokimyanın anahtarı oksidasyon ve reduksyondur. Bir malzeme okside olduğunda elektron kaybeder, yani artı yüklenir, yani daha yüksek bir oksidasyon düzeyine geçer. Benzer şekilde, redukte olan bir madde de elektron kazanır, yani eksi yüklenir, yani oksidasyon düzeyini düşürür.
Diyelim ki A maddesi kolayca oksidize oluyor, yani elektron kaybetmeyi seviyor ve B’de redukte olmayı, yani elektron kazanmayı seven bir madde. Bu iki madde bir elektrolit içine yerleştirildiğinde A’dan B’ye bir devre tamamlanır.
Şarj edilebilir piller, deşarj olurken normal pillere çok benzer bir şekilde çalışırlar. Ancak pil şarj edildiğinde elektronlar, pil tamamen dolana kadar, deşarjın ters yönünde hareket ederler. Böylece elektronlar A’ya geri dönmeye zorlanır ve oksidize olan A redukte edilerek, pil tekrar kullanılabilir hale getirilir. Bu basit bir işlem gibi görünse de yalnızca belirli madde ve elektrolit kombinasyonlarında gerçekleşebilmektedir.
Pil
El fenerinin ışık vermesi, kapı zilinin ya da el radyosunun çalması için gerekli elektrik enerjisini sağlayan piller, daha büyük boyutlu işler, örneğin bir telefon santralına gerekli enerjinin sağlanması için de kullanılabilir. Birbirine bağlı birden çok pilden oluşan elektrik enerjisi kaynaklarına da batarya elenir.
1794’te Ä°talyan fizikçi Alessandro Volta, bir tuz çözeltisine, daldırılmış iki farklı metal parçasını bir telle birbirine baÄŸladığında telÂden elekttık akımı geçtiÄŸini keÅŸfetti. Volta daha sonra tuz çözeltisine, bu iki metalden oluÅŸan birçok baÅŸka metal çifti daldırdı ve onları birbirinden ayırmak için aralarına karÂton levhalar yerleÅŸtirdi. Volta, pila adını verdiÄŸi bu düzeneÄŸin iki ucundaki metallere dokunduÄŸunda küçük bir elektrik ÅŸoku hissetÂti. Bu basit elektrik düzeneÄŸine sonradan Volta pili adı verildi.
Bu ilk pildi. Daha sonra pil yapımında birçok geliÅŸme oldu; ama bütün piller, içlerinÂde gerçekleÅŸen kimyasal deÄŸiÅŸim sonucu elekÂtrik akımı veren aygıtlardır.
Başlıca iki pil türü vardır. Kısaca pil denen birincil piller, içerdiği kimyasal maddeler tükenene kadar elektrik akımı üretir; sonra yeniden kullanılamaz. Akürnülatör denen ikincil pilici ise kullanılıp bittikten sonra elektrikle yüklenerek yeniden kullanılabilir. Motorlu taşıtlarda kullanılan akümülatörleı ya da kısaca aküler bu türe örnektir.
Piller kuru, yaş ve katı elektrolitli olarak üç türe ayrılır.
En çok kullanılan birincil pil olan Leclanche pilini ilk kez 1868’de Fransız müÂhendis Georges Leclanche‘ kullanmıştır. LecÂlanche pilinin bir canı kavanoz içinde yapılan yaÅŸ türü ve metal bir kap içinde yapılan kuru türü vardır. Genellikle kısaca kuru pil denen kuru Leclanche pilleri kapı zili, el feneri ve el radyosu gibi az. elektrik akımı gerektiren aygıtlarda kullanılır. Daha büyük miktarlarda elektrik akımı saÄŸlamak için ikincil pillerden yararlanılır. Bunlar genellikle kurÅŸunlu akü-mülatöı’lerdir.
Bir pilin bir elektrik devresinden elektrik yükü akıtabilme kuvvetine elektromotor kuvÂvet (EMK) denir. Voltla ölçülen elektromoÂtor kuvvet, pilin yapımında kullanılmış olan metallerin ve çözeltinin türüne gene deÄŸiÅŸir. Leclanche pilinin elektromotor kuvveti 1,5 volttur.
Volta’nın yaptığı gibi çok sayıda pili birbiriÂne baÄŸlayarak daha büyük bir elektromotor kuvvet elde edilebilir. ÖrneÄŸin, elektromotor kuvveti 1,5 volt olan 10 pili birinin artı ucu öbürünün eksi ucuna baÄŸlanacak biçimde, bir araya getirirsek, bu bataryanın elektromotor kuvveti 10×1,5=15 volt olur. Pillerin bu biçimde birbirine baÄŸlanmasına seri baÄŸlama denir. EÄŸer bu pillerin artı uçlarını birbirine eksi uçlarını da birbirine baÄŸlayarak bir batarÂya yaparsak, bu bataryanın elektromotor kuvveti bir pilin elektromotor kuvveti olan 1,5 volttur; ama bu kez bataryanın kullanım süresi artar. Büyük kapasiteli uzun ömürlü bir batarya yapmak için pillerin bu biçimde birbiÂrine baÄŸlanmasına paralel baÄŸlama denir.
Ä°ngiliz bilim adamı Francis Thomas Bacon‘ ın 1959’da bulduÄŸu yakıt pili, hidrojen ve oksijenin birleÅŸip su oluÅŸturmasıyla çalışır. Elektrolizin tam tersi olan bu süreçte çok miktarda elektrik enerjisi açığa çıkar. Uzay araçlarında elektrik enerjiÂsi üretmek için kullanılmakta olan yakıt pilleÂrinin elektrikli otomobillerde kullanılması için de denemeler yapılmaktadır. Yüksek verimli olduÄŸu ve yakıtı ucuz olduÄŸu için yakıt pilleri çok iyi bir elektrik enerjisi kaynağıdır.
Bakınız, Thomas Alva Edison
Kaynak: Kadim Dostlar ™ Forum
Bu içerik 06.09.2009 tarihinde Hale tarafından, Fizik - Kimya - Biyoloji Konu Anlatımları bölümünde paylaşılmıştır ve 1046 kez okunmuştur. Bu içeriğin devamında incelemek isteyebileceğiniz 8 adet mesaj daha bulunmaktadır.
[Kimya] Pil Nedir? | Pil Çeşitleri - Pilin Kapasitesi - Şarj Edilebilen - Tekrar Kullanılabilen Piller orjinal içeriğine ulaşmak için tıklayın ...